Química- Estrutura Atômica

Química

I. Os primeiros Modelos Atômicos 1. O átomo de Dalton: Segundo Dalton, todo material é constituído por um aglomerado de átomos. Para ele, cada átomo seria uma minúscula partícula esférica, maciça e indivisível. 2. Modelo de Rutherford-Bohr: Com o passar do tempo, o átomo de Dalton começou a se tornar falho para explicar uma série de fenômenos que la se observando. Como poderíamos por exemplo, explicar a eletricidade, omagnetismo, etc…? Assim, ficou provado que os átomos de polônio são capazes de emitir partículas de carga positiva, através de radioatividade. Essas partículas positivas foram denominadas ”partículas alfa ( a ). Logo, se estas partículas foram emitidas por um átomo chegou-se a conclusão que o átomo é DIVISÍVEL. Para que…

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Distribuição de Elétrons – Fundamentos – Química

Química

Química- Distribuição de Elétrons- Fundamentos Quando se trata de átomo, é comum encontrar uma figura como esta a cima. Você viu, no início da unidade, que o núcleo é extremamente pequeno em relação às dimensões do átomo. A figura que reproduzimos é uma tentativa de mostrar que os elétrons giram em torno do núcleo, descrevendo órbitas. Note que o desenho não está em proporções exatas, pois para o tamanho de núcleo que apresenta, a primeira órbita não caberia nesta página. Você perguntaria agora: como são essas órbitas de elétrons? Vamos…

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Noções Elementares da Estrutura do Átomo

Química

Química O átomo é um sistema descontínuo (isto é, predominam os espaços vazios) formado por um núcleo extremamente pequeno e pesado, o qual é dotado de cargas elétricas positivas. Em torno do núcleo, guardando uma certa distância, giram diminutas cargas elétricas negativas que constituem a eletrosfera. Esquema de átomo: A ideia de átomo indivisível já não tem mais sentido, pois ele é constituído de duas regiões distintas: núcleo e eletrosfera. E cada uma dessas regiões é formada por partículas ainda menores, conforme você vê no esquema abaixo: Prótons: Partículas que…

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A Tabela Periódica

A tabela periódica surgiu pra juntar os grupos de elementos que tem propriedades químicas e físicas parecidas, portanto, ela organiza os grupos: Metais, semimetais, não metais, e gases nobres. Em grupos separados para facilitar sua localização. veja: Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, tem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. Não-Metais: ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como…

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