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Isótopos, Isóbaros, Isótonos – Química

Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais?
Quimicamente são, pois as propriedades químicas dependem do número de prótons e elétrons. Porém, como o número de nêutrons é variável, um mesmo elemento pode ter átomos com números de massa diferentes.

Esse fenômeno é chamado isotopia.

Isótopos– São átomos de mesmo número atômico e números de massa diferentes.

Observe estes três isótopos:

1H1 -> 1 próton, 0 nêutron, e 1 elétron = Hidrogênio leve

1H2 -> 1 próton, 1 nêutron, e 1 elétron = deutério (hidrogênio pesado)

1H3 -> 1 próton, 2 nêutron, e 1 elétron = tritério ou trítio

Somente os isótopos de hidrogênio têm nomes particulares.

Outros exemplos:

Isótopos20Ca40 -> 20 prótons, 20 nêutrons, e 20 elétrons. cálcio 40
20Ca40 -> 20 prótons, 21 nêutrons, e 20 elétrons. cálcio 41

Isótopos6C12 -> 6 prótons, 6 nêutrons, e 6 elétrons. Carbono 12
6C14-> 6 prótons, 8 nêutrons, e 6 elétrons. carbono 14

outro fato observado é que átomos de elementos diferentes podem eventualmente apresentar o mesmo número de massa.

Esse fenômeno é chamado isobaria.

Isóbaros– São átomos de diferentes números atômicos e mesmo número de massa.

19K40 – O isótopo 40 do potássio-> é isóbaro do -> 20Ca40isótopo 40 do cálcio.

Outros exemplos:
26Fe56 é isóbaro do 25Mn56
84Po210 é isóbaro do 85At210

Podemos ter também átomos que são diferentes em todos os sentidos(número atômico e número de massa), mas que apresentam uma particularidade em comum: igual quantidade de nêutrons.

Este fenômeno é chamado isotonia.

Isótonos– São átomos de número atômico e número de massa diferentes e igual número de nêutrons.

Obs:
Isótopos= Mesmo Z, Diferente A.
Isóbaros= Diferente Z, Mesmo A.
isótonos= Diferentes Z e A, Mesmo (A – Z)

Fonte de consulta: Livro Química – Antônio Lembo, Antônio Sardella

Postado por Karen Alves

2 comentários para “Isótopos, Isóbaros, Isótonos – Química”

  1. miriamvicente disse:

    Muito bom

  2. Gabrielle disse:

    Não tem exemplo de isótonos!!!

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