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Química- Estrutura Atômica

I. Os primeiros Modelos Atômicos

1. O átomo de Dalton: Segundo Dalton, todo material é constituído por um aglomerado de átomos. Para ele, cada átomo seria uma minúscula partícula esférica, maciça e indivisível.

2. Modelo de Rutherford-Bohr: Com o passar do tempo, o átomo de Dalton começou a se tornar falho para explicar uma série de fenômenos que la se observando. Como poderíamos por exemplo, explicar a eletricidade, omagnetismo, etc…? Assim, ficou provado que os átomos de polônio são capazes de emitir partículas de carga positiva, através de radioatividade. Essas partículas positivas foram denominadas ”partículas alfa ( a ). Logo, se estas partículas foram emitidas por um átomo chegou-se a conclusão que o átomo é DIVISÍVEL.
Para que essa teoria fosse aceita, em 1911, Rutherford fez a seguinte experiencia:
Utilizando uma fina lâmina de ouro, um material radioativas, foi montado o seguinte dispositivo.

Lord Ernest Rutherford (1871-1937)idealiza, através da experiência descrita a seguir, um modelo atômico semelhante a um ”sistema solar”.
Segundo este modelo, os átomos seriam formados por partículas positivas no seu centro (núcleo) e partículas negativas girando em torno do núcleo (os elétrons).
Foi o cientista Bohr quem justificou a estabilidade dos elétrons em redor do núcleo do átomo:

a. Os elétrons giram, espontaneamente, em redor do núcleo em órbitas circulares, bem definidas, sem poder e nem absorver energia.

b. Quando um elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve determinada quantia de energia, a qual é expressa pela equação:

q = h. f

q= quantum de energia

h= 6,6 x 10 (elevado a -27)

f= Frequência da radiação emitida ou absorvida.

3. Diagrama de Lius Pauling

Descobriu-se que a energia na eletrosfera varia de acordo com os subníveis. O cientista norte-americano Linus Pauling compôs um diagrama (”Esquema das Diagonais”) que mostra a sequencia correta da energia nos subníveis.

Imagem Postada

Energia Cresce seguindo as flexas:

Camadas :
K – subcamadas ou subnível = s
L – subcamadas ou subnível = sp
M -subcamadas ou subnível = spd
N -subcamadas ou subnível = spdf
O -subcamadas ou subnível = spdf
P -subcamadas ou subnível = sp
Q -subcamadas ou subnível = s

Postado por Karen Alves
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Química

2 comentários para “Química- Estrutura Atômica”

  1. Latifa santos disse:

    vei na boa eata dificio estudar essa materia

  2. Anonimo disse:

    ta tenso de entender essa materia , e dificil pa caramba

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