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Química – Equilíbrio químico

Química – Explicação da matéria “Equilíbrio Químico

* Reação irreversível

É aquela que se processa em um sentido até o consumo total dos reagentes.
Exemplo: Combustão (folha de papel)

* Reação reversível

Ela se processa em um sentido direto (Reagentes-> produtos) e no sentido inverso (produto-> reagentes), até conseguir chegar a um estágio de equilíbrio.

Imagem Postada

Exemplo:

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Equilíbrio Químico

No equilíbrio dinâmico as velocidades das reações inversa e direta são idênticas.

Constante de equilíbrio (kc)

Obtendo matematicamente se isolando as constantes cinéticas das equações das velocidades das reações químicas inversa e direta.
Imagem Postada
A expressão de Kc está relacionada com a Lei de Ação de Massas: “A constante de equilíbrio de uma reação química e obtida pela multiplicação das concentrações molares doa produtos dividida pela dos reagentes, todas elevadas expoentes iguais aos respectivos coeficientes da equação balanceada”.

Reagentes ou produtos sólidos não são representados na expressão da constante de equilíbrio.

Exemplos:
1- Na expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:

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A Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais de gases (Kp).

Em equilíbrio gasosos, a constante de equilíbrio pode ser expressa em função das pressões parciais dos gases que participam da reação:

Imagem Postada

Em que P(A), P(b), P©, e P(d) são as pressões parciais dos gases A, B, C e D.

Observação:

1- Na expressão de Kp- usados apenas os componentes gasosos.

2- Na expressão do Kc- componentes sólidos não são usados.

3- Kp e Kc variam somente com a temperatura.

Postado por Karen Alves

Um comentário para “Química – Equilíbrio químico”

  1. Tongai devi disse:

    Gostei dessa pagina

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