Categoria: | Explicações, Física, Resumos

Conceito de reação endotérmicas, exotérmicas e equações termoquímicas

Diariamente observamos que as reações químicas produzem ou são produzidas pela energia. Porém, não há dúvidas que o calor ou energia térmica é a forma de Energia junto às reações químicas. O calor ou energia térmica correspondente a maior ou menor agitação das partículas de um corpo.

Termodinâmica – É o estudo das trocas de energia, que acompanham as transformações físicas químicas.

Termoquímica – É a aplicação da termodinâmica às transformações ou reações químicas.

Reações Exotérmicas – produzem ou liberam calor

Reações Endotérmicas – absorvem calor

Medida do calor = cal (calorias )

1 Kcal = 1.000 cal

Calorímetros 

Aparelhos usados para medir a quantidade de calor, que é liberada ou absorvida numa transformação física ou química.

A quantidade de calor recebida é calculada pela fórmula:

Q = m . delta t

Onde Q = calor liberado ou absorvido pelo sistema
m = massa da substância 
c = calor específico da substância
delta t = variação da temperatura 

Energia Interna – ao se processar uma reação química.

a. se a soma das energias internas dos reagentes for maior que a soma das energias internas dos produtos, a reação irá libertar calor (reação exotérmica);

b. se a energia das moléculas iniciais for menor que a das moléculas finais, a reação só poderá se processar se nós fornecermos a energia que está faltando (reação endotérmica).

Nas reações químicas considera-se como variação da energia interna a diferença Ef – Ei.
DeltaE = Ef – Ei.

Onde: delta E = variação da energia interna
Ef = energia final
Ei = energia inicial

Numa reação exotérmica

Ef < Ei / Delta E < 0

Numa reação endotérmica 

Ef > Ei / Delta E > 0

Postado por Karen Alves

Um comentário para “Conceito de reação endotérmicas, exotérmicas e equações termoquímicas”

  1. sergio disse:

    to precisando mt desse assunto

Trackbacks/Pingbacks


Deixar um comentário

Curta no face

Receba resumos pelo e-mail

Coloque aqui o seu endereço de e-mail e receba nele explicações e resumos de matérias: